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// __**MODELOS ATÓMICOS**__ //

**Modelo atómico de Dalton:**
Dalton fue el primer en publicar su modelo atómico ya que lo hizo en el 1808.Y hizo esta serie de enunciados explicado su teoría paso a paso:
 * 1) La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
 * 2) Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
 * 3) Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas
 * 4) Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
 * 5) Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
 * 6) Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
 * Aquí tenemos una animación en la cual se nos explica el modelo. **

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**Modelo de Thomson**:
Thomson intentaba justificar dos hechos muy importantes: El primero es que la materia es eléctricamente neutro, lo que hace que, aparte de haber electrones debe de haber partículas con cargas positivas. Y en el segundo hecho es que los electrones pueden extrase de los átomos, pero no las cargas positivas. Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones. Este modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como suceía en los tubos de descarga.Esto al menos duró unos diez años.
 * El modelo se resume en esta imagen :**

Modelo de Rutherford
Rutherford nos decía que EL 99% de las partículas atravesaban la lámina y el resto del porcentaje como podeis observar en esta imagen si que desvaría.



Rutherford decía que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente. Luego introduce un nuevo modelo llamada planetario en el que hoy en días es el más usado y considera que el átomo se divide en: -Un núcleo central, que contiene a los protones y a los neutrones ( y allí se concentrada toda la carga positiva y la masa del átomo) -Una corteza formada por electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas.

Modelo de Bohr
Para explicar el modelo de bohr é decido poner un vídeo:

media type="youtube" key="lt1C1CBTGRQ" height="315" width="420" align="center"


 * Aquí podeis observar otro vídeo en el cual nos explicará la evolución del concepto de átomo muy brevemente **

media type="youtube" key="0UW90luAJE0" height="315" width="420" align="center"

**AHORA VAMOS A HACER UNAS ACTIVIDADES RELACIONES CON LAS TEORÍAS ATÓMICAS** **1-Completa:**Según Dalton, la **materia**, está formada por **partículas muy pequeñas llamadas átomos**, que son indivisibles y **no se pueden destruír,** los cuales se **juntan** entre si en unas proporciones dadas por números **enteros** para formar **compuestos**. **2-Indicaa, de acuerdo con la teoría atómica de Dalton, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.** **A)** Los átomos son pequeñas partículas indestrutibles.**Verdadero**.**B**) Los átomos de un mismo elemento tienen siempre la misma masa, pero sus propiedades dependen de la zona en la que se encuentra. **Falso. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias, y también tienen átomos de pesos diferentes.** **C)** Los átomos se combinan en cualquier proporción.**Falso. Solo en números enteros y sencillos.** 3-Ordena conológicamente los siguientes acontecimientos. Indica tambén la data aproximada en la que surgieron.
 * **Se enuncia la teoría atómica de Dalton. En el año 1808.**
 * **Se inventa los tubos de rayos catódicos. En el año 1875**.
 * **Se descubre los rayos catódicos. En el año 1875.**
 * **Se descubre el electron. En el año 1897.**
 * **Se descubre el neutrón**. **En el año 1932.**

**4-Completa:** En sú modelo atómico, Thomson se imaginó el **átomo** como una **esfera** compacta de carga positiva, en el cual se envuentran incrustados los electrones de carga **negativa**, con lo que resulta un conjunto **neutro.**

**5-Explica la diferencia entre el modelo de Thomson y el modelos de Rutherford. ¿Hay algo que tengan en común ambos los dos modelos:**

En el modelo de Thomson el átomo estaba compuesto por cargas eléctricas positivas y negativas y en el de Rutherford las cargas eléctricas negativas (electrones) se agrupaban en torno a un núcleo positivo.

Y en común tienen el núcleo que es una esfera contacta que tiene la carga negativa.


 * 6- Indica si las siguientes afirmaciones corresponden al modelo de Thomson, o al de Rutherford, al de Bohr o a varios deles:**
 * a) El átomo es una esfera compacta.** Thomson y Dalton
 * b) Los electrones giran en ciertas órbitas permitidas.** Bohr
 * c) El núcleo es muy pequeño en comparación acon el átomo.** Thomson
 * d) Los electrones se encuentra incrustados.**
 * e) El átomo es electricamente neutro**.

EL ÁTOMO EN LA ACTUALIDAD media type="youtube" key="GB1jFngAjRc" height="315" width="420"

ACT**IVIDADES** Las semejanzas entre el electrón y el proton son que ambos son junto con los neutrones las particulas fundamentales del atomo, y tienen particulas cargadas, compartiendo la carga fundamental pero los protones de forma negativa y los protones positiva.
 * 7-Explica las semejanzas y las diferencias.**
 * a) El electrón y el protón.**

La diferencia entre el electrón y el protón son que: El protón tiene las cargas positivas que están en el centro del núcleo y el electrón está constituído por cargas negativas que se encuentran situadas en las órbitas alrededor del núcleo**.**

Las semejanzas entre el protón y el neutrón son:
 * b) El protón y el neutrón.**

La diferencia entre el protón y el neutrón son que: El protón tiene cargas positivas mientras que los neutrones no.

Las semenjanzas entre el electrón y el neutrón son que: Los dos tienen cargas negativas
 * c) El electrón y el neutrón.**

La diferencia entre el electrón y el neutrón son que:

El electrón es de carga positiva mientras que el neutrón tiene una carga neutral


 * 8- Busca y corrige el error en las siguientes afirmaciones.**

Verdadero Verdadero Falso. El protón tiene la misma carga con el electrón, pero de signo contrario. Verdadero**.**
 * a) El electrón es una partícula de masa muy pequeña que tiene carga electrica positiva.**
 * b) Un protón es mucho mayor en masa que un neutrón, y aproximadamente igual que un electrón.**
 * c) El neutrón tiene la misma carga con el electrón, pero de signo contrario.**
 * d) Los electrones y los protones se repelan porque tienen cargas de signo contrario.**

Protones, neutrones y electrones**.**
 * 13- Describe, segundo el modelo actual, las partes que tiene un átomo y las partículas que podemos encontrar en cada una de ellas.**